Question

為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計如圖的實驗裝置，其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞：

（1）丙中的現(xiàn)象是

 

；丁中的現(xiàn)象是

 

；分離戊中液體的方法是

 

．
（2）橡膠管A將分液漏斗和燒瓶連通后，分液漏斗中的氣體壓強P₁和燒瓶中氣體壓強P₂的關系為：P₁

 

 P₂（填“＞”、“＜’’或“=”），連接橡皮管的目的是

 

；
（3）燒杯己中發(fā)生反應的離子方程式為

 

；
（4）已知氯氣與冷水反應的化學方程為：Cl₂+H₂0═HCl+HClO；
①你認為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)：

 

；
②試用實驗驗證你的推論，寫出實驗的操作方法、假設和推論：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘的性質(zhì)實驗

專題：實驗題

分析：（1）氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯氣與碘化鉀反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，分層的液體采用分液的方法分離；
（2）根據(jù)針頭的作用判斷壓強的大小，氣體的壓強有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，只要驗證鹽酸不具有漂白性即可．

解答： 解：（1）Cl₂與干紅布條不反應（乙中），沒有次氯酸生成，所以有色布條不褪色；Cl₂與H₂O反應生成的HClO起漂白作用，所以丙中紅色布條褪色；Cl₂與KI溶液反應生成I₂單質(zhì)，CCl₄萃取碘單質(zhì)，溶液分層，采用分液的方法分離；
故答案為：無明顯變化；紅布條褪色；用分液漏斗分液；
（2）利用針頭的橡皮管連接后，分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相等，有利于液體流下，
故答案為：等于；保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：C1₂+2OH^-═C1^-+C1O^-+H₂0；
故答案為：C1₂+2OH^-═C1^-+C1O^-+H₂0；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使有色布條褪色的是次氯酸；如果鹽酸具有漂白性，則：將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條褪色；
故答案為：①HCl0；②可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸．

點評：本題考查了氯氣的制取、性質(zhì)及次氯酸的探究性實驗的設計，明確氯氣和次氯酸的性質(zhì)是解題關鍵，注意分離物質(zhì)方法選擇的原則，題目難度不大．