【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

試回答下列問題。

(1)有機物屬于________（填序號，下同）。

A．烯烴 B．酯 C．油脂 D．酸

(2)該有機物的密度________。

A．比水大 B．比水小

(3)該有機物在常溫下呈________。

A．液態(tài) B．固態(tài) C．氣態(tài)

(4)與該有機物能發(fā)生反應的物質(zhì)有________。

A．溶液 B．溴水 C．乙酸 D．H2

【答案】BC B A ABD

【解析】

從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，該有機物分子內(nèi)含有3個酯基、3個碳碳雙鍵，每個烴基中含有的碳原子數(shù)都大于10，屬于高級脂肪酸甘油酯。

(1)有機物分子內(nèi)含有氧元素，不屬于烴；含有-COO-，屬于酯；每個烴基中碳原子數(shù)都大于10，屬于油脂；分子內(nèi)不含有-COOH，不屬于酸，故該有機物屬于BC。答案為：BC；

(2)該有機物屬于油脂，密度比水小，故選B。答案為：B；

(3)該有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，屬于油，在常溫下呈液態(tài)，故選A。答案為：A；

(4)該有機物分子內(nèi)含有-COO-，能與NaOH溶液反應(發(fā)生水解反應)，含有碳碳雙鍵，能與溴、氫氣發(fā)生加成反應，但不能與乙酸發(fā)生反應，故能發(fā)生反應的物質(zhì)有ABD。答案為：ABD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下，從反應開始至20 s時，用二氧化氮表示的平均反應速率為_______mol/(L·s)。

(2)該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮氣體，要達到上述平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。

(4)達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA

C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D.反應N2+3H2 2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　�。�

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，下列不能說明該可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___。

（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醚時，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號)。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。

（4）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=___，如果平衡常數(shù)K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。

（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。

（6）為了提高CH3OH的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是：

A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料乙醇的生產(chǎn)過程示意圖如圖所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

（4）發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為。根據(jù)上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無水乙醇為________kg。

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