Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A
• B． 1 2.5 mL1 6 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
• C． 7.8 gNa₂S和Na₂O₂ 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 N_A
• D． 0.5 mol氧單質(zhì)含有N_A個(gè)O₂

Answer 1

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、20mL，10mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應(yīng)0.2mol硫酸會(huì)生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2mol；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D、氧元素的單質(zhì)有O₂和O₃兩種．

解答 解：A、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D、氧元素的單質(zhì)有O₂和O₃兩種，故0.5mol氧單質(zhì)不一定是0.5N_A個(gè)氧氣分子，還有可能是0.5N_A個(gè)臭氧分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．