【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。試回答(請(qǐng)書(shū)寫(xiě)必要的計(jì)算步驟):
(1)起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量_________;
(2)平衡時(shí)N2的濃度_______;
(3)5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。
【答案】 3mol 0.4mol/L 0.04mol/(L.min)
【解析】恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%,則反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol;
(1)反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol,為氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,則氫氣的物質(zhì)的量為3mol;正確答案:3。
(2)達(dá)到平衡后,設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x,
N2 + 3H2 2NH3 減少的物質(zhì)的量
1 mol 3 mol 2mol
X 0.8mol (4-3.6)mol
1mol:2mol=x:(4-3.6)mol, x=1mol×(4-3.6)/2=0.2mol;平衡時(shí)N2的濃度(1-0.2)/2=0.4mol/L;正確答案:0.4mol/L;
(3)根據(jù)關(guān)系式可知:生成2mol NH3,減少的物質(zhì)的量為2mol,現(xiàn)減少的物質(zhì)的量為0.4mol,生成氨氣0.4 mol,濃度為0.4/2=0.02 mol/L, 5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率=0.2/5=0.04 mol/(L.min); 正確答案:0.04 mol/(L.min)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示:
(1)E在元素周期表中的位置是____________________。
(2)在BDC溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,原因是__________________(用離子方程式表示)。
(3)25℃時(shí),pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中,水電離出的c(OH-)之比為____________。
(4)下列事實(shí)中,能說(shuō)明D的非金屬性比E強(qiáng)的是________ (填字母)。
a.D的簡(jiǎn)單氫化物比E的穩(wěn)定 b.AD的酸性比A2E的強(qiáng)
c.D的單質(zhì)的沸點(diǎn)低于E的單質(zhì) d.D2與A2E能發(fā)生置換反應(yīng)
(5)500℃時(shí),向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過(guò)10min恰好達(dá)到平衡,測(cè)得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。
①反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(EC2)=____________。
②EC3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③其他條件不變,再向容器中充入少量EC3氣體,則EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液,會(huì)析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問(wèn)題。
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào),下同);與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___________。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____;上述10種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(3)元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。
(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示);
請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱:_____。
(5)④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g,其密度是相同條件下H2的12.5倍,該混合氣通過(guò)Br2水時(shí),Br2水增重8.4g,則組成該混合氣的可能是( )
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知Ⅰ.(R,R′為烴基或氫)
Ⅱ.
Ⅲ.(R,R′為烴基)
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
(2)由B生成C的反應(yīng)試劑還可以選用_____________________。
(3)由B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(4)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(5)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________________。
(6)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為z的元素R,在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間,如圖所示,A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能是
A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此過(guò)程屬于化學(xué)變化
D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草綱目》中“燒酒”條目為:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.蒸餾B.萃取C.過(guò)濾D.升華
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.對(duì)于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)的問(wèn)題:
(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率____________;
(2)為了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是______________;
A.增加FeS2的量 B.增大O2的濃度 C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;
(4)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________
A.氣體總質(zhì)量保持不變
B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2
E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化.
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