Question

 實驗題（17分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽悠SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）。

   實驗的正確操作步驟如下：

A、連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B、稱取研細的黃鐵礦樣品

C、將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D、以1L/min的速率不斷鼓入空氣。

E、將硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃。

F、用300ml的飽和碘水吸收SO₂ ，發(fā)生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用標準0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

試回答：

(1) 步驟G中所有主要儀器是　      　、應取　     

(2)裝置⑤的作用是     　　                  ；

(3) 裝置連接順序是     　　             （填編號）。

(4) 步驟H中滴定時應選用            作指示劑，可以根據                                 現象判斷滴定已達到終點。

 (5) 假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO₂，并全部飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數	待測液的體積/mL	標準溶液NaOH（aq）體積
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第一次	20.00mL	0.00	20.48
第二次	20.00mL	0.22	22.15
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數為　　　          。（保留小數點后1位）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

 答：（17分）（1）分液漏斗(2分)，上(2分)

（2）除去空氣中SO₂、CO₂等酸性氣體及其他還原性氣體；(2分)

（3）⑤③②④①(3分，全對才給分)

（4）酚酞(2分) 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并且在半分鐘內不褪色（2分，本問答甲基橙和對應的現象給分，若淺紅色答成紅色不給分）

（5）24.0%(4分，其他答案均不給分)