Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是

A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D．XZ3中含有離子鍵

Answer 1

C

【解析】

試題分析：因為都是主族元素，最外層電子數(shù)不可能是8，所以W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3時，W的最外層電子數(shù)是4，X的最外層電子數(shù)是3，四種元素的原子序數(shù)依次增大，則W不可能是Si元素，則W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，所以Z是Cl；Y是介于Al與Cl之間的元素。A、W、Y、Z的非金屬性大小順序不一定是Z＞Y＞W(wǎng)，有可能是Z＞W(wǎng)＞Y，錯誤；B、根據(jù)以上分析，W原子半徑最小，X原子半徑最大，所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序不可能是W＞X＞Y＞Z，錯誤；C、Y若是Si元素，則與Cl形成的SiCl4是正四面體型分子，正確；D、AlCl3是共價化合物，不存在離子鍵，錯誤，答案選C。

考點：考查元素的推斷，原子半徑的比較，分子性質(zhì)的判斷