某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）氣體A的化學式是          ，白色沉淀B的摩爾質(zhì)量是                。

（2）生成沉淀C的離子方程式是                                 。

（3）原溶液中一定不存在的離子是                          。

（1）CO2  78g/mol    （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）Cu2+,Ba2+,Fe3+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
．
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等離子中的某幾種組成的混合物．用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：
（1）向試管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出．
（2）向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出．繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均無沉淀生成．
（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是（　�。�
①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO32-，NO3-；②一定不可能含有Cl-，NH4-，SO42-，SO32-；③原溶液中可能含有Cl-，CO32-，SO42-；④一定不可能含有NH4+，SO42-，CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I．屬于非電解質(zhì)的是
②
②
；（填序號）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
強
強
（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
Ⅲ．Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
；
（2）溶液中由水電離出c（OH -）=
10-13mol/L
10-13mol/L
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
0.01mol/L
0.01mol/L
．
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協(xié)助他們完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是．
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
序號 實驗設(shè)計 實驗觀察（主要現(xiàn)象） 離子方程式 解釋與結(jié)論
① 在鐵粉中滴
入稀硫酸		 鐵粉溶解，溶液由無
色變成淺綠色，有無
色無味的氣體生成
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe具有還原性

②		 氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 滴入KSCN溶液無明
顯變化，加入氯水立
即變成血紅色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
Fe2+具有還原性
Fe2+具有還原性
③ 氯化亞鐵溶液加
入鋅片
鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
 Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2+具有氧化性
Fe2+具有氧化性

④
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
Fe3+具有氧化性
（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
AD
AD

A、Cl2 B、Na  C、Mg2+D、H2O2
（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉
．
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe2+，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2+的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
C
C

A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強
強
（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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