3．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

分析 A．根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，結(jié)合物料守恒分析；
B．點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH-），NaOH與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉顯堿性；
C．點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，醋酸根離子水解濃度減�。�
D．剛開(kāi)始滴定時(shí)，NaOH很少，溶液中主要是CH3COOH，CH3COOH發(fā)生部分電離，顯酸性．

解答 解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A錯(cuò)誤；
B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH-），NaOH與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉顯堿性，顯中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，所以c（Na+）＜c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，醋酸根離子水解濃度減小，但是醋酸根離子的水解程度較小，則溶液中氫氧根離子濃度較小，故c（OH-）＜＜c（CH3COO-），正確的濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D、剛開(kāi)始滴定時(shí)，NaOH很少，溶液中主要是CH3COOH，CH3COOH發(fā)生部分電離，顯酸性，所以溶液中離子濃度為c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．二氧化碳和甲烷均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B．可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C．漂白液的有效成分是NaClO，制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是SiO2晶體
D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：
已知：
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）．
a．芳香烴      b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知90℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為（　�。�
A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等．
根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）某氯堿廠測(cè)得某組電解槽的陽(yáng)極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），合2.169×104mol；測(cè)知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985（雜質(zhì)為O2），則該氣體的密度為3.144g/L；陰極產(chǎn)生NaOH4.273×104mol（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)（陰陽(yáng)兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）．
陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極：NaCl溶液濃度（g/L）
進(jìn)料液0.30310
電解后0.32210
若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416kg，則陽(yáng)極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液0.1950m3．取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水2.411L．
（3）產(chǎn)品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水過(guò)程中取1L溶液，測(cè)得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g．在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g．通過(guò)列式計(jì)算，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液，加入1-2滴酚酞試劑
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF，本實(shí)驗(yàn)中的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的乙中，若某實(shí)驗(yàn)中需要用高錳酸鉀進(jìn)行滴定，則選擇圖中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?br />（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏�。�
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大
（7）滴定結(jié)果
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
則該鹽酸的濃度為0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （填數(shù)字表達(dá)式）．下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的電離程度增大的是bcf（填字母）．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸   b．加熱   c．加水稀釋至0.010mol•L-1    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體      f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸＜ V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸= υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列用于硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定的器具中名稱正確的是（　�。�
A．
三腳架		B．
研缽		C．
鑷子		D．
瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．t℃時(shí)，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=11；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=11．
③該溫度下（t℃），設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．

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