Question

【題目】閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_________

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)工業(yè)鹽中毒后，可以服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有______性。

(3)在Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO+H2O↑的反應(yīng)中，用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移____________，反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)出了______性和______性，則1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_________mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

Answer 1

【答案】B 還原 氧化 酸 1 3

【解析】

(1)處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；

(2)NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，維生素C可以把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

(3)Fe元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)升高與降低總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目表示電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高；氧化劑獲得電子，元素化合價(jià)降低判斷物質(zhì)的作用及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

(1)+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，.Fe2+既有氧化性，也有還原性，故合理選項(xiàng)是B；

(2)工業(yè)鹽中主要成分為NaNO2，NaNO2能夠把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，導(dǎo)致人中毒。維生素C可以把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。Fe元素的化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，維生素C中某元素化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性；

(3)在反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子3e-；N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子3e-，用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移為：，在該反應(yīng)中HNO3一部分得到電子表現(xiàn)氧化性，一部分以NO3-形式與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)酸性；故硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性，則1molFe參加反應(yīng)時(shí)，失去3mol電子，1mol HNO3變?yōu)?/span>NO得到3mol電子，則被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol。