14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電引力
B．離子化合物是指只含有離子鍵的化合物
C．升高溫度只能使吸熱反應(yīng)的速率增大，不能使放熱反應(yīng)的速率增大
D．粉碎固體反應(yīng)物可以增大反應(yīng)速率

分析 A．離子鍵為離子的靜電作用力；
B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
C．升高溫度吸熱與放熱的速率均增大；
D．粉碎固體反應(yīng)物可以通過(guò)增大接觸面積增大反應(yīng)速率．

解答 解：A．離子鍵為離子的靜電作用力，既有引力也有斥力，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度吸熱與放熱的速率均增大，故C錯(cuò)誤；
D．粉碎固體反應(yīng)物可以通過(guò)增大接觸面積增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示反應(yīng)2A+B=C+D的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為ckJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過(guò)圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：
2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還能使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnSO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過(guò)程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：A．氯化鈉晶體  B．CO2  C．無(wú)水醋酸  D．鐵E．BaSO4  F．熔融的氯化鎂   G．酒精  H．氨水  （請(qǐng)用字母填寫(xiě)）．
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：DFH
（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：ACEF
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：BG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

請(qǐng)回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有陽(yáng)離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（　　）
A．戴維B．侯德榜C．門(mén)捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的能量稱(chēng)為中和熱，按如下步驟測(cè)定中和熱：
在50mL燒杯中加入20mL 2mol•L-1的鹽酸，測(cè)其溫度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，測(cè)其溫度；將NaOH溶液緩慢傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，記錄溶液溫度變化過(guò)程．
（1）實(shí)驗(yàn)中隨著NaOH溶液的加入，溶液溫度的變化情況是先升高后降低．
（2）若根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)放出的熱量共2.28kJ，則中和熱為57kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅離子
C．某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行
D．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

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