【題目】物質(zhì)的量的濃度的單位是( 。
A.g/L
B.mol/L
C.g/mol
D.mol

【答案】B
【解析】解:單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度,單位為mol/L,

故選B.

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的物質(zhì)的量濃度的概念,需要了解以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;符號CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,V是溶液體積),單位是mol·Lˉ1才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(ab、c、d均大于0)( )

A. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)ΔH-akJ·mol-1

B. N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH-bkJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)ΔH+ckJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)ΔH+dkJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水,廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下:

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+。

(1) 酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點(diǎn))。

(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______

(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8,其理由是________________。

當(dāng)pH=8時(shí),Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

(4)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)久置空氣中不會(huì)變質(zhì)的是(  )
A.新制氯水
B.漂白粉
C.過氧化鈉粉末
D.氯化鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是(

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和1,2-二溴乙烷D.乙烯和丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(3) 焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,作用是消除焊接處的鐵銹(成分是Fe2O3)。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。

①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中有4 molFe2O3參與反應(yīng)能________ (失去得到”)________ mol電子。

③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_____

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為___________。

下列物質(zhì)能作凈水劑(能除去水中的懸浮物的有____________。

A.[KAl(SO4)2·12H2O] B.Al(OH)3 膠體

C.ClO2 D.“84”消毒液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):HCl + NH3= NH4Cl(固體)如下圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2SCOS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題

(1)COS的電子式是_______________

(2)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)

(4)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(5)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示

該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____溫度_____________

②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2)

當(dāng)溫度升高到一定值后發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低;猜測可能的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。

(1)已知反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,氧化性Fe3+_____Cu2+(填“”或“ > ”) 。

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______

(3)xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)mR2+、R3+判斷正確的是___________。

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_____________,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________

(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化學(xué)方程式: KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑+ H2O,答案為________________

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