16．有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是1：2：3；②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是6：3：2．

分析 ①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，假設(shè)NaCl、CaCl2、AlCl3均為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算生成AgCl的物質(zhì)的量之比；
②若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量．

解答 進而：①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，假設(shè)NaCl、CaCl2、AlCl3均為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則生成AgCl分別為1mol、2mol、3mol，故生成AgCl的物質(zhì)的量之比為1：2：3，故答案為：1：2：3；
②若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）=1mol、n（CaCl2）=0.5mol，n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故答案為：6：3：2．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意利用賦值法與守恒法解答

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．

（1）H2S尾氣常用燒堿溶液吸收處理．
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S氣體通入100mL某濃度NaOH中，最后結(jié)晶獲得固體質(zhì)量為6.7g，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S；（n-1）S+S2-═S${\;}_{n}^{2-}$．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5 mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣（Sx）和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將一小塊金屬鈉投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．Ca（HCO3）2C．NH4HCO3D．飽和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
B．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同
C．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
D．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B3-、C2-、D2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且比A-多1個電子層，而比E2-少8個電子，請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以組成兩種常見的化合物，其中一種是最常用的溶劑，該化合物的電子式為，另一種能與E2-反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+S2-=SO42-+4H2O；
（3）寫出元素B與D形成的化合物遇水時產(chǎn)生氣體和沉淀的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．64g SO2氣體中含有6.02×1023個SO2分子
B．常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有3.01×1022個原子
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為160g/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CCl4含有9.03×1023個CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將NH3和CH4按等物質(zhì)的量關(guān)系混合，混合物中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16；要使NH3與CH4的含有相同數(shù)目的H，NH3與CH4的物質(zhì)量之比為4：3，將NH3與CH4按物質(zhì)的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽和溶液，其密度為b g/cm3．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為$\frac{100W}{bV-W}$，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{25W}{V}$mol/L，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{25W}{V}$，所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{0.25W}{V}$mol，若將其加水稀釋至V mL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

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