4．下列各微粒的電子式書寫正確的是（　�。�
A．甲基  B．NF3 C．NH4H  D．硫化氫  

分析 A．甲基中的碳原子最外層7個(gè)電子；
B．三氟化氮中三個(gè)氟原子與氮原子共用三對(duì)電子，氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子；
C．氫負(fù)離子為陰離子，應(yīng)用中括號(hào)；
D．硫化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氫原子與硫原子各共用1對(duì)電子；

解答 解：A．甲基中碳原子最外層7個(gè)電子，甲基的正確電子式：，故A錯(cuò)誤；
B．三氟化氮中三個(gè)氟原子與氮原子共用三對(duì)電子，氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，電子式為：，故B正確；
C．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成及電子式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組中，可以用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是（　�。�
A．淀粉溶液中混有少量NaCl與蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe（OH）3膠體中混有少量鹽酸與淀粉溶液中混有少量KI溶液
C．Na2CO3中混有少量NaHCO3與NaHCO3中混有少量Na2CO3
D．CO2中混有少量SO2與CO2中混有少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，由此說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）
A．CO2與H2OB．BeCl2與BF3C．CH4與NH3D．C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出．
（2）裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出．裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔．
（3）從碘水中分離出I2，選擇裝置D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（　　）
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測(cè)體積偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用CR2O32鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極
①電解MNO3溶液時(shí)某一電極增加了43.2gM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為108
②電解含有0.4molK2SO4的溶液100mL，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水
③電解含有0.2molNaCl的溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L，將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時(shí)溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫氣是一級(jí)能源
C．大量使用氫氣作燃料會(huì)造成溫室效應(yīng)
D．若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可以改善生存環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鈉元素在自然界中存在的主要形式是（　�。�
A．單質(zhì)鈉B．氯化鈉C．次氯酸鈉D．碳酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案