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【題目】為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是

滴加AgNO3溶液 加水溶解 過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀硝酸 與濃鹽酸反應 與NaOH溶液混合加熱 用淀粉KI試紙檢驗

A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤

【答案】C

【解析】氯酸鉀晶體中無Cl,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,就必須使之產生Cl。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產生KCl,然后再通過檢驗Cl的存存,證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通過加水溶解過濾的方法分離出MnO2,然后向濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸進行驗證。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時KW=1.0×1014 試計算:
(1)計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度.
(2)計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. NaHSO4能電離出H+,但NaHSO4不屬于酸,而屬于鹽

B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸,也都屬于化合物

C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成堿,它們都屬于堿性氧化物

D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水,屬于非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物,常用于生產帳篷、漁網等.可用以下方法合成:已知:A與E互為同分異構體,

完成下列填空:
(1)A→B的反應類型 , A中含氧官能團的名稱
(2)B的結構簡式 , D可能的結構簡式
(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I,I的名稱 . 比I多一個碳原子的同系物,與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是 . a.
b.
c.
d.
(4)G和H反應生成聚酰胺66的化學方程式:
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為 . ①含一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環(huán)境不同的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種利用ClO2生產NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下:

(1)寫出“反應I”中生成ClO2的化學方程式:______

(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2,除減少污染外,還能______

(3)實驗室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程,發(fā)現(xiàn)溫度較低時吸收效果好,但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下,欲使反應在0℃~5℃下進行,實驗中可采取的措施有__________

(4)為了測定獲得產品中NaClO2的純度,進行如下實驗:

①準確稱取1.000g上述產品,溶于水配成100.00ml,的溶液。

②取10.00mL待測液,加入過量的KI溶液,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質不與I-反應。

③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液,恰好完全反應時消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算該樣品中NaClO2的純度______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖.M、N兩電極的質量相同,其中一個為銀電極一個為鐵電極.
(1)寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為
(2)若一段時間后M與N兩電極的總質量不變,則N電極是 . 此時兩電極質量差為5.4g,甲池中理論上消耗氧氣mL(標準狀況)
(3)若一段時間后M與N兩電極的總質量增加4g,N電極質量變化為克.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Cl2與石灰乳充分反應可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是

A.轉變?yōu)橐着c水反應的物質 B轉變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質

C.Ca(ClO)2HClO漂白快 D.提高氯的質量分數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫及說法正確的是(
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890 kJ
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣101.5 kJ?mol1 , 該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣2a kJ?mol1 , 則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(l)的反應熱均為﹣a kJ?mol1
D.2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ,則H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242 kJ?mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為;平衡時,X的轉化率為 30% ;平衡時,Y的濃度為;
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)
A.容器內壓強不再發(fā)生變化
B.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E.相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X.

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