Question

（10分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。

（1）單質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式_____________

（2）F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_________________

（3）銨鹽H中陽(yáng)離子的電子式_______________,檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是____________________

_____________________________________________________________________________

 

Answer 1

（1）N≡N

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 1:1

（3） ；取少量H樣品放入試管中，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+

【解析】

試題分析：化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過(guò)氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽H為NH4Cl，故C為Cl2；

（1）單質(zhì)E為N2，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；

（2）F為過(guò)氧化鈉，與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)都是過(guò)氧化鈉，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，被氧化與被還原過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是1：1；

（3）銨鹽H為NH4Cl，NH4+離子的電子式為，檢驗(yàn)NH4+離子的方法是：取少量H 樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物推斷、電子式、結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。