下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代物種類最多的是（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關(guān)，分子中含有N種位置不同的氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對(duì)個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可．
解答： 解：A、分子中，含有1種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代烴有1種；
B、分子中，含有3種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代烴有3種；
C、CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代烴有2種；
D、分子中，含有2種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代烴有2種；最多的是B，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的取代反應(yīng)產(chǎn)物種類計(jì)算，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
CH2（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3Br
CH3CH（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3CH2Br


有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團(tuán)；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol．

請(qǐng)結(jié)合圖中其它信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)所具有的官能團(tuán)的名稱：C
 
，D
 

（2）①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G
 

（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
 

（5）D與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
 弱酸化學(xué)式 CH3CHHO HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="4mi9cuj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH約為
 

（2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
①當(dāng)（t-BuNO）2起始濃度（C0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（a）是65%，請(qǐng)計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中平衡轉(zhuǎn)化率．
③通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO
 
+
2
+2H++V2+則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
用此電解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH
 
（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期
B、元素周期表有18個(gè)縱行，也是18個(gè)族
C、短周期是指一、二、三周期
D、ⅡA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e-=2Br-�、�2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
：
 
；：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①Fe與S混合加熱生成FeS2
②澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
④銨鹽易分解，均可分解得到NH3    
⑤過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可能有一氧化氮生成
⑥濃硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等氣體，但不能干燥NH3、HI．
A、①②④B、①②⑤
C、⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)尘w是否是銨鹽時(shí)，將待檢物取出少量放在試管中，接下來(lái)的操作是（　�。�
A、加燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口檢驗(yàn)
B、直接加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口檢驗(yàn)
C、加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液
D、加水溶解，滴加無(wú)色酚酞試液，看是否變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Z＞Y＞X
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;Z＞Y＞X

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