【題目】用未知濃度NaOH溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液，其pH變化曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.醋酸溶液濃度為

B.滴定過(guò)程中逐漸減小

C.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

D.C點(diǎn)處溶液中

【答案】D

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫離子；

B.為醋酸的電離平衡常數(shù)；

C.溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，a為醋酸溶液，溶液中離子濃度最小，之后隨著氫氧化鈉的滴入，離子濃度逐漸增大；

D.c點(diǎn)溶液的，呈中性，結(jié)合電荷守恒分析。

根據(jù)圖象可知，該醋酸溶液的，氫離子濃度為，由于醋酸部分電離，則醋酸溶液濃度大于，故A錯(cuò)誤；

B.滴定過(guò)程中溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)的值不變，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)為醋酸溶液，溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電性最弱，隨著滴入NaOH溶液，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)，則，根據(jù)電荷守恒可知：，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，回答下列問(wèn)題：

(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④在玻璃生產(chǎn)過(guò)程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過(guò)多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時(shí)損失率為0.1%，粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來(lái)的損失無(wú)法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：、、、

B.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4

HClOH++ClO- Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）

A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)

C.用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L

C.常溫常壓下，100 mL 0.1mol·L—1的過(guò)氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA

D.常溫常壓下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

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