在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時間t內，氨的物質的量增加了0.6mol，在此時間內，用H2表示的平均反應速率是0.45mol/（L?s），則t是（　　）
A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s
發(fā)生反應為N2+3H3?2NH3，
速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（NH3）=
2
3
υ（H2）=
2
3
×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
故反應時間t=
△c
v
=
0.6mol
2L
0.3mol/(L?s)
=1s，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是
A
A
．
（2）反應物的轉化率是
40%
40%
．
（3）該反應的化學方程式為
2A?B+3C
2A?B+3C
．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
CD
CD
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是
BCF
BCF
（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一化學反應在體積為2L的恒容密閉容器中進行，反應物氣體B的物質的量在5s內從8.0mol變成2.0mol，在這5s內B的化學反應速率為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應物CO的物質的量在不同溫度時物質的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min 10min 20min 30min 40min 50min
830℃ 1mol 0.8mol 0.65mol 0.55mol 0.5mol 0.5mol
1100℃ 1mol 0.75mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO2）=
0.025mol/（L．min）
0.025mol/（L．min）
，830℃平衡后CO轉化率的為
50%
50%
．
（2）1100℃時化學平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
，該反應為
放熱
放熱
反應（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
．
（a）容器中壓強不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡
無此空
無此空

向正反應方向移動
向正反應方向移動
移動（選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”），再達到平衡時，H2百分含量
不變
不變
（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應達平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時間變化而變化的趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
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若在相同溫度下，上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）；反應10s后CO的物質的量為l．2mol，則0～10s的平均反應速率v（H2）=
 
．
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（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的是
 
．
②利用圖1中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為
 
．

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