Question

下列比較正確的是（　　）

• A、熔沸點(diǎn)：單晶硅＞碳化硅＞金剛石
• B、熔沸點(diǎn)：MgO＞NaCl＞KCl
• C、熔沸點(diǎn)：Na＞Mg＞Al
• D、熔沸點(diǎn)：O₂＞I₂＞Hg

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．由于鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅；
B．離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高；
C．同一周期從左向右，金屬鍵增強(qiáng)，溶沸點(diǎn)升高；
D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體分子量越大熔點(diǎn)越高．

解答：解：A．單晶硅、碳化硅、金剛石中形成的晶體都是原子晶體，由于鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜K⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則有NaCl、KCl、MgO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞NaCl＞KCl，故B正確；
C．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，金屬鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高，同一周期，Na、Mg、Al，金屬性減弱，金屬鍵增強(qiáng)，溶沸點(diǎn)升高，Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，所以I₂＞O₂，碘為固體，氧氣為氣體，汞為液體，所以I₂＞Hg＞O₂，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查了熔沸點(diǎn)的大小比較，掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵、分子間作用力與熔沸點(diǎn)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．