Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅥA族（2）Na＞Mg＞Al＞N＞O

（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2-+ 2H2O（4）Mg3N2

【解析】

試題A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期； E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素。則C為鈉元素，D為鎂元素， C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。

（1）B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；

（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越��；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；

（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3， A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH；反應(yīng)的離子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②Al(OH)3＋OH－===AlO2-+ 2H2O；

（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。