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下列說法不正確的是（   ）
A．64 g氧氣中含氧分子數為2NAB．1.7 g OH-中所含的電子數為NA
C．49 g硫酸中所含氧原子數為2NAD．58.5 g氯化鈉中所含的離子數為NA
D
n(O2)=="2" mol
N(O2)=n(O2)×NA＝2NA
則A選項正確。
用類似方法可求得n（OH-）＝0.1 mol。
由于1 mol OH-中含有10 mol電子，
則n(e-)＝0.1  mol×10 mol·mol-1="1" mol
即含電子數為NA，所以B選項也正確。
49 g硫酸為0.5 mol ,每摩H2SO4分子含4 mol氧原子，則49 g硫酸中應含2 mol氧原子，即2NA氧原子。C選項也是正確的。
同理，可計算出58.5 g氯化鈉的物質的量為1 mol。因1 mol  NaCl中含1 mol  Na+和1 mol Cl-,所以58.5 gNaCl中含離子總數應是2 mol（即2NA）。
練習冊系列答案
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C．71 g Cl2所含原子數為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

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相同質量的鎂和鋁所含原子數目比是(    )
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A．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA
B．含有2mol原子的氨氣中共價鍵的數目為2NA
C．足量的金屬鋁1mol Cl2反應，轉移電子數2NA
D．1mol羥基所含有的電子數為10NA

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