1.下列說法正確的是( 。
A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+,可以取少量晶體溶于水,加入足量NaOH濃溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
B.KClO3、KNO3、KMnO4等強氧化劑或其混合物不能研磨,否則將引起爆炸
C.常溫下用pH試紙分別測定0.1mol•L-1NaClO溶液和0.01mol•L-1NaClO溶液的pH,可以比較濃度對水解程度的影響
D.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

分析 A.檢驗氨氣選用紅色的石蕊試紙;
B.強氧化劑研磨易發(fā)生分解反應;
C.NaClO溶液具有漂白性;
D.萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法.

解答 解:A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+,可以取少量晶體溶于水,加入足量NaOH濃溶液并加熱,生成氨氣,再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,故A錯誤;
B.強氧化劑研磨易發(fā)生分解反應,生成氣體導致爆炸,則KClO3、KNO3、KMnO4等強氧化劑或其混合物不能研磨,否則將引起爆炸,故B正確;
C.NaClO溶液具有漂白性,不能使用pH試紙測定其pH,可選pH計,故C錯誤;
D.萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法,而過濾、結(jié)晶主要應用無機混合物的分離,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法等為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.可以把轉(zhuǎn)變成的方法是( 。
A.加入足量的NaOH(aq)并加熱
B.與鹽酸共熱后,再加入足量的NaOH溶液
C.與足量NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D.與稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.三氯化鐵溶液跟氨水反應:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應:Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
D.常溫下將氯氣通入氫氧化鈉溶液:2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.“雙吸劑”是一種吸收水和氧氣的脫氧食品保鮮劑,主要成份為鐵粉、堿性粒子(生石灰)、無機鹽(氯化鈉)、活性炭等.下列有關分析正確的是( 。
A.“雙吸劑”中的無機鹽和生石灰都有吸水作用
B.“雙吸劑”吸收水時,發(fā)生了原電池反應
C.吸收氧氣的過程中,鐵粉作原電池的正極
D.炭粉上發(fā)生的反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子.當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
B.ab段發(fā)生的離子反應為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2
C.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是( 。
A.二氧化硅可以用于制造變壓器的鐵芯材料
B.硫可用于制造黑火藥
C.二氧化硅可用于制造光導纖維
D.氫氧化鋁既能吸附水中懸浮物,又能吸附色素,故可用于凈水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:
2,4二甲基-3-乙基己烷
②3,5-二甲基-2-乙烯CH3CH=C(CH3)CH2CH(CH32
(2)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH(CHOH)4CHO
(3)乙酸與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O,并注明反應條件濃硫酸加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應①②③,確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應①的Kp=$\frac{{P}^{2}(NO)}{P({N}_{2})P({O}_{2})}$(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD(填編號).
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數(shù)保持不變
(4)試分析高溫下不利于反應③自發(fā)進行的原因因為該反應為氣體體積減小的放熱反應,即△H<0,△S<0.
(5)探究反應④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系,得到如圖1所示的曲線.試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,并且高壓要增加成本.
(6)探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、溫度的關系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z>Y>X.
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.從薄荷油中可得到一種烴A(C10H16),與A相關反應如下:

己知:
(1)H的分子式為C10H20
(2)B→D的反應類型為加成反應.
(3)D既能與乙酸發(fā)生酯化反應又能與碳酸鈉反應,D中含有的官能團名稱為羥基、羧基.
(4)寫出由D生成G的化學方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O.
(5)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂,該樹脂結(jié)構(gòu)簡式為
(6)A的一種同分異構(gòu)體在相同條件下與酸性KMnO4反應也能得到B和C,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

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