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【題目】類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推錯誤的是

①Mg可由電解熔融MgCl2制取，則Al也可由電解熔融AlCl3制取

②晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na+，則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+

④使用pH試紙時必須保持干燥，則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差

A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

①氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁不含自由移動的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，錯誤；

②晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，錯誤；

③鐵離子在溶液中要水解，1molL-1的FeCl3溶液每升中含有Fe3+小于1mol，錯誤；

④pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕，否則測定的是稀釋以后溶液的pH值，但是弱測定純水的pH時，不會影響結果，錯誤；

綜上所述，①②③④錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數目為NA

B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數目為10NA

C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數目為0.1NA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數目為1×10-4.6NA

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A.pH=13的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛的應用：

（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________。

（2）常溫下向含0.5mol溶質的稀鹽酸中緩慢通入0.5molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。請設計實驗檢驗銨鹽中的NH4+：___________。

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【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( )

A.液態(tài)植物油制成人造奶油B.無定形硅應用于光伏發(fā)電

C.“84”消毒液用于殺滅新型冠狀病毒D.煤經過汽化、液化得到清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.將4.6g 鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數為0.1 NA

B.標準狀況下，22.4L 已烷中含有的共價鍵的數目為19NA

C.標準狀況下，11.2L 12C18O中含有的中子數為8NA

D.標準狀況下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反應轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－ 和C－，B2+ 和C

具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是

A. C元素的最高正價為+7價 B. 離子半徑：A2－＞C－＞B2+

C. 原子半徑：A＞B＞C D. 還原性：A2－＜C－

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【題目】設X、Y、Z代表3種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；

②Z元素原子核內質子數比Y原子核內質子數少9個；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一階陰離子。

因此，請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：___________________。

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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（　　　�。�

A

C

B

A. B為第二周期的元素B. C為VA族元素

C. 三種元素不全是非金屬元素D. C是化學性質最活潑的非金屬元素

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