在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是                                       
A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S)
C．v(H2O)="0.003" mol/(L·S)D．v(NO)="0.008" mol/(L·S)
D
對(duì)應(yīng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率數(shù)值是不同的，但表示的意義是相同的。因此在比較反應(yīng)速率時(shí)需要換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用氨氣表示其反應(yīng)速率，則A、B、C、D分別為0.0008mol/(L·S)、0.002 mol/(L·S)、0.002 mol/(L·S)、0.002 mol/(L·S)、0.008 mol/(L·S)。所以答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時(shí)所用的時(shí)間。

（1）當(dāng)收集到10mL H2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？
_________________________________________________________________________________
（2）活塞外移的情況是_______________。
A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是
A．加入10mL 1mol/L的鹽酸B．加入30mL 10mol/L的鹽酸
C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有以
下幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol?L-1? s -1　
②用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol?L-1? s -1
③2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol?L-1
④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
其中表述正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y 2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分鐘時(shí)Y和Z的濃度相等
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速
率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一個(gè)容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在一定溫度和一定壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不一樣
D．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              
A．＝ 0.01 mol / (L·s)B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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