Question

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�

A．無色溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

B．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、H⁺、I^-、SO₃^2-

D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析：A、利用相互促進水解來分析離子不能共存，Al³⁺、AlO₂^-能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀；
B、利用離子之間不反應可確定離子能共存；
C、利用氧化還原反應來分析離子不能共存，ClO^-、H⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應，ClO^-、H⁺、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應，H⁺、SO₃^2-能反應生成氣體和水，；
D、水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，則可能為酸或堿的溶液，酸溶液中發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中生成沉淀來分析．

解答：解：A、因Al³⁺、AlO₂^-能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀，則不能大量共存，故A錯誤；
B、因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；
C、因ClO^-、H⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應，ClO^-、H⁺、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應，H⁺、SO₃^2-能反應生成氣體和水，則該組離子一定不能大量共存，故C錯誤；
D、水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，則可能為酸或堿的溶液，酸溶液中Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中OH^-與Fe²⁺生成沉淀，則該組離子一定不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間的反應是解答本題的關(guān)鍵．