Question

下列敘述正確的是（　　）

A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．失電子難的原子，一定易得電子

C．核外電子排布相同的兩種中性原子，一定屬于同種元素

D．陽(yáng)離子和陰離子的半徑都比相應(yīng)的原子半徑大

Answer 1

分析：A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K⁺與S^2-；
B、失電子難的原子，不一定易得電子，如碳、硅等；
C、核外電子排布相同的兩種中性原子，質(zhì)子數(shù)相同；
D、陽(yáng)離子小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子的半徑都比相應(yīng)的原子半徑大．

解答：解：A、K⁺與S^2-核外電子排布完全相同，故A錯(cuò)誤；
B、碳、硅原子最外層電子數(shù)為4，不易失電子也不易得電子，故B錯(cuò)誤；
C、兩種中性原子核外電子排布相同，核外電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，為同一元素的不同核素，互為同位素，故C正確；
D、原子形成陽(yáng)離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，或電子層減少，離子半徑減��；原子形成陰離子，核外電子數(shù)增大，核外電子排斥增大，離子半徑增大，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查微粒半徑比較、核外電子排布等，難度不大，注意采取列舉反例法解答A、B，列舉也是選擇中經(jīng)常使用的方法．