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如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．Na₂O₂能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑

B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑

C．K₂FeO₄具有強還原性且被氧化生成Fe³^＋，可用于水的消毒和凈水

D．液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO₄•H₂O），進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO₄與Na₂CO₃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO₃，說明溶解度：PbSO₄ （填“＞”或“＜”）PbCO₃。

（2）步驟①中PbO₂轉(zhuǎn)化為PbCO₃的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

PbO₂＋ SO₃²^－＋ CO₃²^－＋＝ PbCO₃↓＋ SO₄²^－＋ OH^－。

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入 PH＝7，再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥，可獲得Na₂SO₄•10H₂O晶體。

（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO₂和PbSO₄全部轉(zhuǎn)化為PbCO₃，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO₂(標準狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO₄,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分數(shù)為（假設(shè)流程中原料無損失）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右下圖所示原電池工作時，右池中Y₂O₇²^－轉(zhuǎn)化為Y³⁺。下列敘述正確的是
　 A．左池電極反應(yīng)式：X⁴⁺+ 2e^－=X²⁺
　 B．每消耗1mol Y₂O₇²^－，轉(zhuǎn)移3mol電子

　 C．改變右池溶液的c(H⁺)，電流強度不變

　 D．左池中陰離子數(shù)目增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。

某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　（填標號）。

　　 A．醋酸　　　　　 B．鹽酸　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)洗出液中的Fe³⁺會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl₂溶液，反應(yīng)中的Sn²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn²⁺轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　（填離子符號）。

(4)檸檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗劑，溶液中 H₃R、H₂R^－、HR²^－、R³^－的含量與pH的關(guān)系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　。