（16分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．

(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有

_________________。

（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。

 

【答案】

 

（1）加快反應(yīng)速率

（2）石灰石

（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+

(4)2Li+ + CO32- =Li2CO3↓

（5）NaOH

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率
增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率
．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入
石灰石
石灰石
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
Fe2+、Mg2+、Ca2+
Fe2+、Mg2+、Ca2+

（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為
2Li++CO32-=Li2CO3↓
2Li++CO32-=Li2CO3↓

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是
Na2SO4
Na2SO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年高考化學(xué)試題分項(xiàng)專題十一 金屬元素及其化合物 題型：填空題

（16分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．
(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
_________________。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。

（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。

（3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                       。

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2•H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                 。

（2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+ 、 Mg2+  、Ca2+  、 Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有             ；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                        。

（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過(guò)濾后需要用熱水洗滌的原因是                 。

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案