下列分子晶體：
①HCl  ②HBr  ③HI ④CO  ⑤N2  ⑥H2
熔沸點(diǎn)由高到低的順序是  
A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①
C

試題分析：分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是分子晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，掌握分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致的解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________________、____________________；
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_______；B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_______；
(3)在BF3分子中，F(xiàn)－B－F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，的立體構(gòu)型為_(kāi)_______；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)___________；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是
A．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．離子晶體一定溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。


1）該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是    個(gè)。
2）該晶胞稱(chēng)為    。
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64。阿伏加德羅常數(shù)為NA 。金屬銅的晶體密度ρ為     g/cm3。(用a、NA 表示)。
4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為     。（填數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如下圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為

A．3∶9∶4　     　  B．1∶4∶2    C．2∶9∶4            D．3∶8∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面的排序不正確的是
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al　　　　D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60摩爾質(zhì)量是720
B．C60與苯互為同素異形體
C．在C60晶胞中有14個(gè)C60分子
D．每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O（氧）表示此類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式           ；
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為              ；（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．CaO的熔點(diǎn)為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體和化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（ �。�
A．晶體中有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C．分子晶體中不一定有化學(xué)鍵D．離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵

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