下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，O族元素除了He元素外，其它原子最外層電子數(shù)為8；
相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；
同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系；注意第三列鑭系、錒系，長(zhǎng)周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族．
解答： 解：A.18號(hào)元素最外層電子數(shù)為8，所以18號(hào)元素位于0族，故A錯(cuò)誤；
B.4和5，12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，故B錯(cuò)誤；
C.2號(hào)元素位于0族，且1號(hào)和2號(hào)元素之間有16個(gè)空列，12和13號(hào)元素之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，故C錯(cuò)誤；
D．中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合位置關(guān)系，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期表結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置，把握元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10-9m）之間，因此納米材料屬于膠體
B、青銅是我國(guó)使用最早的合金
C、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜
D、明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性．下列敘述中不正確（　　）
A、紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B、鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C、純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
D、氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

如圖所示的分類方法屬于
 
（填序號(hào)）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)
 

②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

（4）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題．
（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中
 
；E中
 
；
（2）操作⑥的名稱為
 
．
（3）取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（Ⅰ．）C與稀硫酸溶液加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅱ．）B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅲ．）D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)
 
；
（Ⅳ．）F在空氣中完全燃燒
 
．
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑．査閱文獻(xiàn)：過(guò)氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無(wú)水CaO2．加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測(cè)定其中CaO2的含量．

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：
 
．
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；
②
 
．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測(cè)溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）pH≈4的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是
 
；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色．部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2．部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br-氧化生成Br2．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：
試管操作現(xiàn)象結(jié)論
a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化
 
c
 
CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．在一定條件下，有機(jī)物間存在下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
提示：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．

（1）寫出下列物質(zhì)：A
 
、C
 

（2）寫出H的官能團(tuán)名稱
 
寫出F的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）完成④、⑥、⑦、⑧四步反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
④
 
反應(yīng)類型
 

⑥
 
反應(yīng)類型
 

⑦
 
反應(yīng)類型
 

⑧
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由K2SO4、Al2（SO4）3 和Na2SO4 組成的混合溶液，c（Na+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則 c（K+）為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案