常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
C、H2O2分解的總方程式為：H2O2═H2O+O2↑
D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
考點(diǎn)：過(guò)氧化氫
專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)解答．
解答：解：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的還原性＞Fe2+的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．將兩個(gè)反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+作催化劑，雙氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2分解的總方程式為：2H2O2═2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中氧化性的比較規(guī)律及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及催化劑在反應(yīng)在的作用即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：
 
．
（2）采用水浴加熱的原因是
 
．
（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）
 
．
（4）溶液趁熱過(guò)濾的原因是
 
．
（5）塞緊試管口的目的是
 
．
（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家通過(guò)x射線探明：NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（2）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641Kj．mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770kJ．mol-1
則固體鎂和四氯化鈦氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），該反應(yīng)的△H
 
0，△s
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道法國(guó)研制出一種高導(dǎo)電性塑料納米纖維，這種塑料纖維兼具有金屬與塑性的優(yōu)點(diǎn)，且成本低，易處理，像塑料一樣輕且柔韌，而導(dǎo)電性能又類似金屬，可媲美銅線，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)領(lǐng)域，有助實(shí)現(xiàn)電子組件微型化．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、這種納米材料屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、聚乙烯塑料能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、聚乙炔導(dǎo)電塑料結(jié)構(gòu)似金屬，存在陽(yáng)離子和自由電子
D、這種材料不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)相混合能產(chǎn)生堿性氣體的是（　�。�
A、H2O2與MnO2
B、NH4Cl與Ca（OH）2
C、Na與H2O
D、大理石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫（H2O2）是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑和漂白劑等．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 

A．過(guò)氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵    B．H2O2與H2O互為同素異形體
C．34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA          D．實(shí)驗(yàn)室可以利用過(guò)氧化氫制取氧氣
（2）H2O2是一種二元弱酸，請(qǐng)寫出它的第二步電離方程式：
 
．
（3）將H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH 與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
（3）Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：   
（5）丙烷的分子結(jié)構(gòu)型示意圖：
（6）次氯酸的電子式為
（7）名稱為1，3-二甲基-2-丁烯
（8）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-
（9）乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH．
A、（1）（2）（4）（6）
B、（1）（2）（5）（8）
C、（1）（4）（5）（8）
D、（2）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　　）
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B、電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、溶液中，硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是

A．堿性：NaOH＞Al(OH)3

B．熔點(diǎn)：Al2O3＞Al

C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．硬度：純鋁＞鋁合金

 

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