Question

【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 單質(zhì)與氫氣反應難易：X＞Y＞Z

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：同一周期的元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素的非金屬性：X>Y>Z，元素的原子序數(shù)：X>Y>Z。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑就越小，元素的原子序數(shù)：X>Y>Z，所以原子半徑：X<Y<Z，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強，其原子獲得電子的能力就越強。元素的非金屬性：X>Y>Z，，所以原子得電子能力：X＞Y＞Z，正確；D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合就越容易，由于元素的非金屬性：X>Y>Z，單質(zhì)與氫氣反應難易：X＞Y＞Z，正確。