Question

【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1) 根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。

(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)

(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應選用規(guī)格為_______的量筒進行實驗。

Answer 1

【答案】（1）aghefdcb（2）檢驗CO2是否已除凈

（3）（4）100mL

【解析】

試題（1）過碳酸鈉和碳酸鈉均能與足量的鹽酸反應，放出含有CO2和O2的氣體，CO2對O2體積測量有干擾，因此利用排水量氣法收集O2之前，需要除去CO2并確認CO2已經被完全除盡；圖中幾個裝置的作用分別是制氣、量液或O2的體積、排水集O2、確認是否含有CO2、除去CO2，除去并檢驗CO2時氣體應該長進短出，排水集O2時應短進長出，因此這套裝置的連接順序為a→g，h→e，f→d，c→b；

（2）根據以上分析可知裝置④的作用是檢驗CO2是否已除凈；

（3）先由n=V/Vm求 n(O2)，再由反應式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O中過碳酸鈉與氧氣的化學計量數之比等于物質的量之比求 n(Na2CO4)，然后再由m=nM求m(Na2CO4)，最后由過碳酸鈉的質量和樣品的質量求純度，即純度為。

（4）根據方程式可知0.9g樣品最多生成氧氣的體積是，所以需要100mL量筒。