1．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4  ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+7（　�。�
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答．

解答 解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，
①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；
②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；
③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；
④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；
⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見的化合物XY3，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序數(shù)的關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．CH4B．PCl5C．CCl4D．SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后（　　）
A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗
B．加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液
C．加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗
D．加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽酸、硫酸和硝酸是常見應用于廣泛的三種強酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．請回答下列有關問題：
（1）鹽酸是一種具有酸的通性、氧化性和還原性的酸．
①寫出用稀鹽酸除去鐵銹反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②對于2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的反應，反應中的氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2．
（2）稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性．
①用質(zhì)量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）濃硫酸配制4.6mol•L-1的稀硫酸100mL，所需濃硫酸的體積為25.0ml；配制過程中，除燒杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶．
②濃硫酸在加熱的條件可以與木炭反應，生成水和兩種氣體，如圖所示 的裝置來制備并驗證兩種氣體產(chǎn)物，這些裝置連接順序是（填編號）d→a→c．
（3）在濃硝酸中加入銅片．
①開始反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待反應停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③若將12.8g銅與一定量的硝酸反應，銅完全反應后，共產(chǎn)生標況下氣體5.60L，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑤⑦⑨
第3周期①③⑥④⑧⑩
第4周期②
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，得電子能力最強的是F，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是KOH，該化合物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是PH3＞H2S＞H2O．
（4）⑤、⑧的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應的化學方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（6）元素⑤的最高價含氧酸，與76.8mg的Cu反應，Cu完全溶解，酸根離子減少了2.2×10-3mol，則H+的變化情況是減少（增加、減少、不變）4.6×10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　　） 
①食鹽水         ②BaCl2溶液       ③適量稀鹽酸
④Na2CO3溶液     ⑤CCl4      ⑥濃氨水      ⑦苯．
A．①③⑤B．②⑥C．①②③⑤⑦D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．
（1）在一定條件下，有機物X可發(fā)生化學反應的類型有（填序號）BDF．
A．水解反應    B．取代反應C．加成反應    D．消去反應
E．加聚反應    F．中和反應
（2）寫出X與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）寫出X與O2在銅作催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應所得到的產(chǎn)物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H nWCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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