Question

【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KI<KII

B．I、II兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：I<II

C．I、II兩過程達到平衡的標志：氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在一恒溫恒容的密閉容器中進行同一反應，由于t2時逆反應速率增大，說明是使用了催化劑，由于催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，所以化學平衡常數(shù)：KI=KII，錯誤；B．由于II過程達到平衡后逆反應速率大于正反應速率，化學平衡逆向移動，當達到平衡時逆反應速率小于開始時的正反應速率，所以平衡時其中NH3的體積分數(shù)：I<II，正確；C．由于容器的容積不變，反應混合物都是氣體，所以在任何時刻氣體的密度都不變，故I、II兩過程不能根據(jù)氣體密度是否改變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；D．若t2時刻改變的條件是向密閉容器中加H2和N2混合氣，則反應的正反應速率應該突然增大，逆反應速率不變，這與圖像無吻合，錯誤。