下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和鹽酸
B、明礬溶液和燒堿溶液
C、石灰水和二氧化碳
D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示，則反應(yīng)與量的多少無(wú)關(guān)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，離子反應(yīng)為CO32-+H+=HC03-，HCl過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=C02↑+H20，離子反應(yīng)不同，故A不選；
B．NaOH少量離子反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，NaOH足量離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+H20，離子反應(yīng)不同，故B不選；
C．二氧化碳少量離子反應(yīng)為Ca2+C02+2OH-=CaCO3↓+H20，二氧化硫足量離子反應(yīng)為C02+OH-=HCO3-，離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．與量無(wú)關(guān)，離子反應(yīng)均為Ba2+2OH-+2H++S042-=BaSO4↓+2H20，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-═Cl2↑+H2↑
B、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極
C、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
D、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價(jià)值．在三個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
 高溫、高壓 
.
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始物質(zhì)投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間
/min		t58
平衡時(shí)N的濃度/mol．L-1c13
N的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度/g．L-1ρ1ρ2
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t
 
5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．2c1=3mol?L-1 b．ω1=ω2    c．2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列離子方程式的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與乙醇反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）．下列敘述不正確的是 （　�。�
A、反應(yīng)體系中所有含氧物質(zhì)中均有18O
B、反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
C、可能生成45g乙酸乙酯
D、不可能生成88g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G屬于微生物降解高分子材料，有機(jī)物A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可生成G：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1molF與足量金屬鈉反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為
 
g；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
（填字母）
a．氧化反應(yīng) b．還原反應(yīng)  c．取代反應(yīng)   d．消去反應(yīng) 
（4）有機(jī)物B先在氫氧化鈉溶液加熱條件下反應(yīng)，再在酸性高猛酸鉀溶液條件下反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的名稱是
 
，其核磁共振氫譜有
 
組吸收峰
（5）寫(xiě)出A生成B、E的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①遇氯化鐵溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②所含官能團(tuán)不完全相同；
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（7）F→G的過(guò)程中，有多種副產(chǎn)物生成，寫(xiě)出其中一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是：
 
；電解質(zhì)溶液Y是：
 
．
（2）銀電極為電池的
 
極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：
 
；X電極：
 
．
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．
（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
 
．
A．K+    B．NO3-  C．Ag+  D．SO42-
（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4（稀）溶液代替：
 
．Ag電極能否被石墨代替：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在離子濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入（通入）某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)先后順序
A含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉Cu 2+、Fe3+、H+
B含I-、S2-、Br-的溶液中不斷通入氯氣S2-、I-、Br-
C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-
D含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案