Question

在體積為2L的溶液中，將不同物質(zhì)的量的A和B進行反應：A+B?C+D，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		A	B	C
1	35	2	4	1.6	5
2	60	1	2	0.4	3
3	60	1	2	0.4	1

（1）該反應的正反應為

 

（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗2中，平衡常數(shù)K=

 

；
（3）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是

 

（填序號）；
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）比較第二組的第一組反應物的轉(zhuǎn)化率大小以及溫度對化學平衡和轉(zhuǎn)化率的影響來判斷；
（2）首先利用三段式計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，根據(jù)K=

c(C)c(D)

c(A)c(B)

計算；
（3）實驗3跟實驗2相比，溫度相同，濃度相同，但實驗3達到平衡所用時間少，反應速率更大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生移動；

解答： 解：（1）實驗1中B的轉(zhuǎn)化率為

1.6mol

4mol

×100%=40%，實驗2中B的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

2mol

×100%=20%，則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，故答案為：放；
 （2）A+B?C+D
初始   1mol/L    2mol/L              0       0
轉(zhuǎn)化  0.4mol/L   0.4mol/l         0.4mol/l    0.4mol/l
平衡  0.6mol/L    1.6mol/L         0.4mol/l    0.4mol/l 
根據(jù)K=

c(C)c(D)

c(A)c(B)

=

0.4×0.4

0.6×1.6

=

1

6

；
故答案為：

1

6

；
（3）實驗3跟實驗2相比，溫度相同，濃度相同，但實驗3達到平衡所用時間少，反應速率更大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生移動，應是使用了催化劑，又由于反應前后氣體體積不變，在體積為2L的溶液中反應，則增大了壓強，對平衡無影響，所以是使用了催化劑；
故答案為：b；

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡計算的理解應用，主要是轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)計算應用，題目難度中等．