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【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水的質量增加2.8g，此2種烴是（　　）
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯

【答案】BC
【解析】解：混合氣態(tài)烴的平均相對分子質量為：13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質量最小為28，故一定含有甲烷，

標況下2.24L混合氣體的物質的量為： =0.2mol，故混合氣體的總質量為：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水質量增重2.8g為烯烴的質量，故甲烷的質量為5.2g﹣2.8g=2.4g，故甲烷的物質的量為： =0.15mol，烯烴的物質的量為0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質量為： . =56g/mol，

設烯烴的組成為（CH2）n，則：14n=56，解得：n=4，

所以該烯烴的分子式為C4H8，可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯，

故選BC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 據圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過量，則濾液中含有NaOH，由反應順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯誤；B. a點時尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度，故B正確；C. a點對應的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應，則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正確；答案選A。

【題型】單選題
【結束】
8

【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

物質

相對分子質量

密度

熔點

沸點

溶解性

AlCl3

——

——

190℃

180℃

遇水極易潮解并產生白色煙霧，微溶于苯

苯

78

0.88g/cm3

——

80.1℃

難溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.84 g/cm3

——

51.6℃

難溶于水，可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87 g/cm3

——

169℃

難溶于水，易溶于苯

I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:


(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。

(2)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。

(4)下列操作正確的是________。

甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管

(5)E裝置的作用是:_______________________。

II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是___________。

(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產率為______。(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.高純度的硅可用于制造計算機芯片B.硅在自然界中主要以單質形式存在

C.SiO2可用于生產玻璃D.硅是應用廣泛的半導體材料

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【題目】下列敘述正確的是

A. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質

B. 硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質

C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質

D. 石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是非電解質

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【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤滑劑③做電極④做裝飾品

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液

C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應放出H2的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數：N＝________。

(2)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(3)中性分子中子數：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過導線流向銅電極,再流回鋅電極,形成閉合電路

B. 鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生還原反應

D. 銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在某酸雨區(qū)的潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，其負極上的反應是

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑

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