1．如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕
B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極
C．鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e→Fe3+
D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

分析 將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、在鐵釘和水面的交界處，有水做電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；
B、由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯誤；
C、鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e→Fe2+，故C錯誤；
D、由于水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴�，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；由于氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意無論是鋼鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e→Fe2+．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下判斷中不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Fe2+＞Fe3+
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
C．反應(yīng)活潑性：O＞03＞02
D．物質(zhì)的量濃度：pH相等時，CH3C00H＞HCl0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原理一定相同的是（　�。�
A．CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色
B．CH4和苯都能夠和氯單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．鹵代烴與氫氧化鈉水溶液或醇溶液發(fā)生反應(yīng)
D．二氧化硫能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某反應(yīng)體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．生成2.24L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．三者的氧化物都是堿性氧化物
B．三者的氫氧化物都是白色固體
C．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得
D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．將6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g．則原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2.4gB．4.8gC．6gD．6.18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是（　　）
A．合成氨使用高壓B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑
C．制硫酸時接觸室使用較高溫度D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．整個反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，離子方程式為：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B．在0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存
C．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）

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同步練習(xí)冊答案