Question

某鐵、碳合金中已有部分被氧化成Fe₂O₃。取樣品19.4 g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36 L（標況），所得溶液中滴入KSCN溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標準狀況下的氯氣3.36 L（不考慮氯氣與水的反應）。求該合金未被氧化時鐵的質量分數。

Answer 1

98.82%

解析:

參加反應的方程式為：

Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O

Cl₂＋2Fe^2＋＝2Fe^3＋＋2Cl^－

依Cl^－守恒：n(Cl₂)  ～  2n (Fe^2＋)

1 mol        2 mol

0.15 mol      0.3 mol

m(Fe)＝0.3×56＝16.8 g

則未被氧化的合金質量：

19.4－0.05×16×3＝17.0 g

所以m(Fe%)＝×100%＝98.82%。