4．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗或說法不合理的是（　�。�
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成，③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C．由于SO2易溶于水，實驗時易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，在①與②之間可加裝防倒吸裝置
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

分析 A．銅與濃硫酸只有接觸才能發(fā)生反應；
B．依據(jù)二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性質解答；
C．依據(jù)二氧化硫易溶于水的性質解答；
D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成．

解答 解：A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B．SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應被氫氧化鈉吸收，故B正確；
C．SO2易溶于水，實驗時易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，在①與②之間可加裝防倒吸裝置，故C正確；
D．CuSO4溶液呈藍色，可依據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查二氧化硫的制備和性質，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L•min）．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，下列有關說法正確的是（　�。�
A．可向該溶液中加少量CaCO3固體
B．可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v（H2）=0.3 mol/（L•h）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素的種類比核素的種類（　�。�
A．多B．少C．相等D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．雙氧水催化分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鈉及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時火焰呈黃色
B．切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應
C．過氧化鈉在潮濕空氣放置一段時間變成白色粘稠物發(fā)生了2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2反應
D．過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產生氫氧化銅沉淀和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某K2CO3樣品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀．以下對樣品所含雜質的判斷正確的是（　　）
A．肯定有KNO3B．肯定沒有Ba（NO3）2，可能含有KNO3
C．肯定沒有Ba（NO3）2和Na2CO3D．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象與書寫的化學方程式相吻合的是（　�。�
A．有大量白霧產生的反應：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
B．有白色沉淀生成的反應：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
C．有溶液顏色變化的反應：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．黑色固體變成紅色固體的反應：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH相同的①NH4F ②NH4Cl ③NH4Al（SO4）2三種溶液的物質的量濃度 ①＞②＞③
C．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
利用該反應的原理，可用于焊接金屬等．
（3）寫出反應①的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖象對應的字母填空．

a、AlCl3溶液中加入氨水至過量③．
b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量⑥．
c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量①．
d、有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液⑤．

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