氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A．LiH的水溶液顯中性

B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑

D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

 

D

【解析】

試題分析：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)iH+H2O＝H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H-以離子鍵結(jié)合而成，H-與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故B錯(cuò)誤；C、LiH+H2O＝H2↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

 

A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物

B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)

C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)

D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是 。

（2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說(shuō)明原理 。

（3）過(guò)程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，主要原因是 。

（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過(guò)量的原因

（5）濾液E中溶質(zhì)離子為

（6）寫(xiě)出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如下圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾渣A是否洗滌干凈的方法是 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位小數(shù))

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．S在純氧中燃燒可生成SO3

B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．CO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

 

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

A．原子半徑：Y<Z<W

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

 

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