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要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是

A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁

B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的

C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉

 

D

【解析】

試題分析：A、鋁離子半徑小于鎂離子半徑，且電荷數(shù)多，因此金屬鋁中的金屬鍵強，熔點高于鎂的，A不正確；B、堿金屬從Li到Cs離子半徑逐漸增大，因此金屬鍵逐漸減弱，所以堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸降低的，B不正確；C、鎂離子半徑小于鈣離子半徑，因此金屬鎂的硬度高于金屬鈣，C不正確；D、鋁離子半徑小于鈉離子半徑，金屬鍵強，因此金屬鋁的硬度大于金屬鈉，D正確，答案選D。

考點：考查金屬晶體熔沸點比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B．含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

C．與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

D．菲的結構簡式為，可有5種一硝基取代物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________（填序號，多選扣分）。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

步驟3中加氨水后的離子方程式 。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是 。

②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。

③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會 （填“偏大”“偏小”“無影響”）

④設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填1、2、3、4、5)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。

（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。

（4）從 “母液”中可回收的主要物質是__________________________。

（5）“冷卻結晶”后經_____________（填操作名稱）即可獲得粗產品。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛。

（1）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇。已知：

光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

H2與CO2耦合反應：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

則反應：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

你認為該方法需要解決的技術問題有 （填字母）。

a. 開發(fā)高效光催化劑

b. 將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化

c. 二氧化碳及水資源的來源供應

（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數(shù)據(jù)均為在298 K時測定）：

反應I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

反應II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

①從原子利用率看，反應 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應 制甲醛更有利。

②下圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應轉化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為 g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式： 。

（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負極的電極反應式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、生產、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是(　　)

A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料

C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率

D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

 

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