Question

氫化鋁鈉（NaAlH₄）是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH₄

催化劑  .

Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、NaAlH₄中氫元素為+1價(jià)
• B、每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
• D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：NaAlH₄中Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，反應(yīng)3NaAlH₄

催化劑  .

Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑中，Al元素化合價(jià)降低，被含有，H元素化合價(jià)升高，被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等解答該題．

解答： 解：A．NaAlH₄中氫元素為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂，即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×（1-0）=1mol，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，3molNaAlH₄參加反應(yīng)，生成3molH₂，則反應(yīng)中有50%的氫被氧化，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．