7．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

分析 A．由溴丙烷水解制丙醇，為取代反應；由丙烯與水反應制丙醇，為加成反應；
B．由苯硝化制硝基苯為取代反應；由乙醇氧化制乙醛為氧化反應；
C．酯化反應、水解反應均為取代反應；
D．由氯代乙烷制乙烯為消去反應；由丙烯制1，2-二溴丙烷為加成反應．

解答 解：A．由溴丙烷水解制丙醇，為取代反應；由丙烯與水反應制丙醇，為加成反應，反應類型不同，故A不選；
B．由苯硝化制硝基苯為取代反應；由乙醇氧化制乙醛為氧化反應，反應類型不同，故B不選；
C．酯化反應、水解反應均為取代反應，反應類型相同，故C選；
D．由氯代乙烷制乙烯為消去反應；由丙烯制1，2-二溴丙烷為加成反應，反應類型不同，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是（　　）
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻
度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是
增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如下圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.1000mol•L-1．（保留小數(shù)點后四位）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
  Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
 顏色 藍色 黃色 白色 磚紅色
 Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6
某同學利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制得磚紅色沉淀．
（1）乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀的化學方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，有紅色不溶物．
（3）磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L． 請回答：
（1）NO氣體的體積為5.6L，NO2氣體的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用電子式表示下列物質的形成過程：
MgCl2
K2O：
H2O
HCl：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L乙醛完全燃燒后，生成CO2的分子數(shù)為2NA
B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA
D．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置的氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，加熱，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加鹽酸調整pH為2--3的目的為抑制CoCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．近年來江南地區(qū)多次發(fā)生斷腸草被當作“金銀花”誤食而使人中毒致死的事件．斷腸    草為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式．下列有關說法正確的是（　�。�
A．②中所含官能團種類比③中多
B．①、④互為同系物
C．①、②、③、④均由C、H、O三種元素組成
D．等物質的量的②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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