【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4molL1的鹽酸溶液中,然后再滴加2molL1的NaOH溶液.請回答下列問題:,
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為;
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL;
(4)試計算V2的值:V2=mL.

【答案】
(1)0.12
(2)H++OH=H2O
(3)400
(4)440
【解析】解:(1)當(dāng)V1=160mL時,此時,溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液, 由Na+離子守恒可知,n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L×2mol/L=0.32mol,200mL 4molL1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為:4mol/L×0.2L=0.8mol,設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol,則:根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有:x+y=0.2,根據(jù)Cl離子守恒有:2x+3y=0.8﹣0.32=0.48,聯(lián)立方程解得:x=0.12、y=0.08,所以金屬粉末中:n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol,所以答案是:0.12;(2)0~V1段,滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀,說明鹽酸過量,滴入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O,所以答案是:H++OH=H2O;(3)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時,此時,溶液是NaCl溶液,根據(jù)Cl離子和Na+離子守恒有:n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L×0.2L=0.8mol,所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為:V(NaOH)= =0.4L=400mL,所以答案是:400;(4)圖象虛線對應(yīng)數(shù)據(jù)為Mg2+、Al3+恰好沉淀完全消耗氫氧化鈉溶液體積,根據(jù)(1)可知氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.08mol,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O可知溶解0.08mol氫氧化鋁需要消耗0.08molNaOH,消耗氫氧化鈉溶液體積為: =0.04L=40mL,所以V2=400mL+40mL=440mL,所以答案是:440.

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