（6分）如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為           該反應的化學方程式可表示為                              ，反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。
X 和 Y ；    X + Y2Z ；    0.079 mol /（L·min）
由圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X和Y是反應物，Z是生成物。到達平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是0.79mol、0.79mol、1.58mol，因為變化量之比就是相應的化學計量數(shù)之比，所以方程式為X + Y2Z。反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以用Z表示的反應速率是。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應的說法錯誤的是(    )
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達到平衡時正、逆反應速率相等
C．平衡時各組分的含量也在不斷變化D．該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為                   ；
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（  ）
A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度
B．對同一反應，K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大
C．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應Ｈ2+I22HI達到化學平衡狀態(tài)的標志是（  ）
A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y  2Z，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)
A．10%B．15%C．20%D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，則化學平衡
A．不移動B．向左移動C．向右移動D．無法判斷

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