Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定
• B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂，NaHCO₃比Na₂CO₃劇烈
• C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO₂時(shí)，所消耗的酸的量相等
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

Answer 1

分析：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
C．根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑判斷；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，而Na₂CO₃難以分解，故A正確；
B．Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（鹽酸不足），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（鹽酸過量），而NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故有NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)比Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)放出CO₂劇烈，故B正確；
C．由反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟同一種鹽酸充分反應(yīng)生成等量的CO₂時(shí)，消耗酸的量不等，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．