Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 16g${\;}_{\;}^{18}$O₃中含有的中子數(shù)為10N_A
• B． 密閉條件下，2molSO₂和1molO₂在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2N_A
• C． 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 已知3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，若有5molH₂O參加反應(yīng)，則被誰(shuí)還原BrF₃的分子數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)${\;}_{\;}^{18}$O含有10個(gè)中子解答；
B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
C．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度；
D．在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用；

解答 解：A.16g${\;}_{\;}^{18}$O₃含有氧原子的質(zhì)的量為$\frac{16g}{18g/mol}$=0.89mol，含有中子數(shù)為8.9N_A，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則2molSO₂和1molO₂在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10^-13mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，所以5molH₂O參加反應(yīng)，則被水還原BrF₃的分子數(shù)目小于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反應(yīng)中BrF₃既起氧化劑也起還原劑是解題關(guān)鍵，題目難度中等．