Question

（2013?天津模擬）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C．元素B和D能形成BD₂型的共價化合物

D．D的單質有毒，且有漂白性

Answer 1

分析：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，結合元素對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：由題中信息可知A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，則
A．A為C，對應的最高價氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯誤；
B．根據(jù)反應：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；
C．B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；
D．D為Cl，干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素的位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，本題的推斷難度較大，注意根據(jù)核外電子關系特點判斷元素的種類，解答時要細心考慮．